القائمة الرئيسية

الصفحات

درر الكيمياء للسادس التطبيقي مع حلول الاسئله الوزاريه 2020

الاختبارات الذهبيه لمادة الكيمياء للسادس العلمي التطبيقي حلول الاسئله الوزاريه للسنين السابقه

درر الكيمياء للسادس التطبيقي مع حلول الاسئله الوزاريه 2020
بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته 
اطيب التمنيات واحر التحيات لكم اخوتي الكرام اهلا بكم على موقع الداوودي شعار المصداقيه من خلال اشتراكك بأحدى موقع قنواتنا راح تعرف الحقيقه والمصداقيه بالاخبار والمعلومات والمرشحات ونشر الاسئله المفيده والملازم الجيده واخبار الدوائر الخدميه وهيئة التقاعد و وزارة العمل ستتعرف على اهميه الاخبار لدينا ومصداقيتها ونقلها بسرعه من المصدر والان اقدم لكم روابط قناة احمد الداوودي للمدونه وفي التلكرام و اليوتيوب و الفيس بوك
===============
هذا المكتوب هوا نموذج للمعاينة لبعض المواضيع من ملزمه الكيمياء للسادس التطبيقي تحتوي على الحلول الوزاريه وبعض الكلاميات مكونه من 194 صفحه وهي بالكامل موجوده في الملف الموجود اسفل المقال وهو ملف نوع (PDF) تكدر اتشوفه فقط معاينه او اتنزله على الموبايل او الحاسوب لانه مرفوع على كوكل درايف drive google اذن للوضوح اكثر ادخل على الرابط اسفل المقال .
===================== 
الثرموداينمك : علم يهتم بدراسة الطاقة وتحولاتها ويهدف نحو تحويل اكبر قدر ممكن من الطاقة الحرارية الناتجة من احتراق الوقود الى انواع اخرى من الطاقات مثل الطاقة الميكانيكية .

النظام المفتوح : هو النظام الذي تسمح حدوده بتبادل مادة النظام وطاقته مع المحيط مثل اناء معدني مفتوح يحتوي على ماء مغلي

النظام المغلق : هو النظام الذي تسمح حدوده بتبادل الطاقة فقط ولا تسمح بتغير كمية مادة النظام مثل اناء معدني مفتوح يحتوي على ماء مغلي.

النظام المعزول : هو النظام الذي لا تسمح حدوده بتبادل المادة والطاقة مع المحيط أي لا يتاثر ابدا بالمحيط مثل الثرموس .

الانثالبي : هي دالة حالة ثرموداينمكية وخاصية شاملة تمثل كمية الحرارة الممتصة او المتحررة المقاسة بثبوت الضغط ويرمز لها H ولا يمكن قياس القيم المطلقة لها لانها دالة حالة ويقاس لها التغير الحاصل . ( ΔH )

انثالبي التكوين القياسية : هي الحرارة اللازمة لتكوين مول واحد من أي مركب من عناصره الاساسية المتواجدة في اثبت صورها في الظروف القياسية ويرمزلها(𝜟𝑯𝒇°)

دالة الحالة : هي تلك الخاصية او الكمية التي تعتمد على الحالة الابتدائية للنظام قبل التغير والحالة النهائية للنظام بغض النظر عن الطريق والمسار الذي تم خلاله التغير مثل الانثالبي والانتروبي والطاقة الحرة .

الخواص الشاملة : وهي جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الكتلة والحجم والسعة الحرارية والانثالبي .

الخواص المركزة : وهي جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل درجة الحرارة والكثافة والحرارة النوعية .

قانون هيس : عند تحويل المتفاعلات الى نواتج فان التغير في انثالبي التفاعل هو نفسه سواء تم التفاعل في خطوة واحدة او سلسلة من الخطوات .

 قانون تروتن : ان قيمة انتروبي التبخر لاغلب السؤائل عند درجة غليانها تساوي قيمة ثابتة وهي 85 J/K.mo

بين NH3 (g) + HCl (g) ---> NH4Cl (S) : سؤال // التفاعل التالي الباعث 
على ضوء علاقة كبس متى يكون التفاعل تلقائي وهل لتغير درجة الحرارة تاثير على تلقائية التفاعل
ج / 
لان التفاعل باعث للحرارة ΔH = - : 

لان التفاعل انتقل من الحالة الغازية الى الحالة الصلبة . ΔS = -   

لان التفاعل تلقائي ، نعم يوجد تاثير لدرجة الحرارة حيث ان النفاعل تلقائي عند ΔG =    
خفض درجة الحرارة و يكون التفاعل غير تلقائي عند رفع درجة الحرارة 


رابط ملزمه الاختبارات الذهبيه 
لكيمياء السادس التطبيقي 2020

--------------------------------
نتمى منكم الاشتراك بقناة التلكرام 
رابط قناة التلكرام هنااااا
رابط صفحة الفيسبوك هنااااا
رابط قناة اليوتيوب هنااااا
رابط المدونه الرئيسيه هنااااا
--------------------------------
تحياتي لكم
احمـــــــد الداوودي
وتمنياتي لكم بالموفقيه والنجاح وبلوغ اعلى المراتب
شكرا لكم لمتابعه المنشور الى النهايه
🔸▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬🔸
التعريف بالموقع : 
هذا الموقع تابع لاحمد الداوودي بشكل رسمي وكل ما ينشر في الموقع يخضع للمراقبة وموقع احمد غير مسؤول عن التعليقات على المواضيع كل شخص مسؤول عن نفسه عند كتابة التعليق بحيث لا يتحمل موقع احمد الداوودي اي مسؤولية قانونية حيال ذلك

reaction:

تعليقات