الكلاميات لكيمياء السادس العلمي لفصل الثالث الاتزان الايوني تعاريف تعاليل واسئله متفرقه فيما تخص الفصل بالكامل للعام الدراسي 2020/2019
 |
| كلامياء كيمياء السادس الاعدادي لفصل الثالث مع الاسئله الوزاريه للعام 2020 |
بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
اطيب التمنيات واحر التحيات لكم اخوتي الكرام اهلا بكم على موقع الداوودي شعار المصداقيه من خلال اشتراكك بأحدى موقع قنواتنا راح تعرف الحقيقه والمصداقيه بالاخبار والمعلومات والمرشحات ونشر الاسئله المفيده والملازم الجيده واخبار الدوائر الخدميه وهيئة التقاعد و وزارة العمل ستتعرف على اهميه الاخبار لدينا ومصداقيتها ونقلها بسرعه من المصدر والان اقدم لكم روابط قناة احمد الداوودي للمدونه وفي التلكرام و اليوتيوب و الفيس بوك
===============
التعاريف
المواد الالكتروليتيه : هي المواد التي لمحاليلها المائية القدرة على التوصيل الكهربائي مثل الحوامض المحاليل التي تكون من ذوبان المركبات األيونية والتساهمية المستقطبة في الماء حيث تنتج ايونات موجبه ايونات سالبه يمكن ان تكون امالح او حامض او قواعد وتتميز فيما يلي:-
لها قابليه التوصيل الكهربائي
محاليلها تكون متعادلة كهربائيا
عند ذوبانها بالماء تعطي ايونات موجبة او سالبة
تعتمد قابليه التوصيل على طبيعة االيونات المتكونة درجه الحرارة
الالكتروليتيه الضعيفة : وهي المواد التي ال تتفكك بشكل تام اي تتفكك جزئيا مثل الحوامض والقواعد الضعيفة االمالح شحيحه الذوبان في الماء
الحوامض الضعيفة acid : وهي الحوامض التي ال تتأين كليا في الماء حي تتفكك بشكل جزئي ولها سهمين متعاكسين وثابت اتزان Ka
القواعد الضعيفة base : القواعد الضعيفة هي التي ال تتفكك بشكل تام في محاليل المائية ولها ثابت تفكك يرمز له بالرمز Kb
حامض احادي البروتون: هو الحامض الذي ينتج كل جزيء منه بروتون واحد فقط عند تفككه بالماء ويمكن ان يكون هذا الحامض ضعيف او قوي أي ان كل جزيء يحوي على ذرة هيدروجين واحده قابلة للتأثر
حامض متعدد البروتون: هو الحامض الذي يمكن لكل جزيء منه ينتج أكثر من بروتون واحد في مراحل متعددة وغالبا ما يكون البروتون الذي ينتج في الخطوة األخيرة أضعف من البروتونات الناتجة من خطوات التفكك السابقة.
التأين الذاتي للماء: هو تفاعل كيميائي ينتقل فيه بروتون من جزيء ماء الى جزيء اخر ويكون ناتج تلك العملية في الماء النقي تكون اعداد متساوية من ايونات الهيدرونيوم +H3O وايون الهيدروكسيد -OH
الاس الهيدروجيني PH: هي طريقه ملائمه لقياس او التعبير عن تركيز ايون الهيدروجين وخصوصا التراكيز الصغيرة منه التي تكون قيمتها اصغر من 1 مولاري بدلالة سالب لوغارتم التركيز المولاري لأيون الهيدروجين في المحلول ويرمز له PH
التمذوب: هو تفاعل المذيب مع المذاب ويكون محلول مائي أي تفاعل مع 𝐇+ و 𝐎𝐇−
التحلل المائي: هو تفاعل الصنف المذاب مع جزيئات الماء وذلك عندما يكون الماء هو المذيب
تأثير الايون المشترك: هي ظاهره تقليل تفكك الالكتروليتات الضعيف والناتجة من اضافه الكتروليت قوي يحتوي أحد ايونات الإلكتروليت الضعيف في المحلول .
المحلول المنظم ( البفر): محلول مائي من حامض ضعيف وملحه او قاعدة ضعيفة وملحها يضاف اليه الكتروليت قوي (حامض قوي – قاعدة قوية – ملح تام الذوبان) بحيث يجعل المحلول يقاوم التغير في PH
الذوبانية: هي عدد مولات المادة الصلبة التي تذوب في لتر واحد من المحلول وتعتمد على الفرق في مقدار الطاقة اللازمة لكسر الاواصر بين الايونات المكونة للمادة ومقدار ما ينتج من طاقة عند انتشار الايونات في الماء وتميؤها .
𝐊𝐬𝐩: هو ثابت حاصل الذوبان وهو حاصل ضرب التراكيز المولارية للايونات المكونة للمركب عند حالة الاتزان كل منها مرفوع لاس مساوي لعدد المولات في المعادلة الكيميائية الموزونة والتي تعبر عن تفكك المركب.
التعاليل:
علل: تزداد PH الماء عند إضافة ملح خلات الصوديوم للماء النقي؟
𝐂𝐇𝟑𝐜𝐨𝐨𝐍𝐚⟶𝐂𝐇𝟑𝐜𝐨𝐨− +𝐍𝐚+
𝐇𝟐𝐎 ⇌ 𝐇+ + 𝐎𝐇−
𝐂𝐇𝟑𝐜𝐨𝐨−+𝐇+⇌𝐂𝐇𝟑𝐜𝐨𝐨𝐇
علل: يكون المحلول المائي لملح كلوريد الامونيوم حامضي او تقل قيمه PH عند اضافه ملح كلوريد الامونيوم الى ماء المقطر؟
𝐍𝐇𝐮𝐜𝐥⟶ 𝐍𝐇𝟒+ +𝐂𝐥−
𝐇𝟐𝐎 ⇌ 𝐇+ + 𝐎𝐇−
𝐍𝐇𝟒++𝐎𝐇−⇌𝐍𝐇𝟑+( 𝐇𝟐𝐎)
وزاري(2013 د 2) (2014 د 2) علل \ تكون المحاليل المائية لاملاح الحوامض القوية والقواعد القوية متعادلة؟
لان الملح المشتق منها عند ذوبانها بالماء يعطي ايون موجب قادم من القاعدة المشتق منها الملح يكون حامض قرين ضعيف لا يتفاعل مع 𝐎𝐇− والايون السالب القادم من الحامض المشتق منه الملح قاعدة قرينه ضعيفة لا تتفاعل مع 𝐇+ القادم من الماء وبذلك تبقى تراكيز 𝐇+ و 𝐎𝐇− ثابته لا تتغير فلا تتغير قيمة PH
علل(2013 د 3) تزداد درجة تأين الاكتروليت الضعيف عند التخفيف؟
لان عملية التخفيف تؤدي الى إزاحة موقع الاتزان من موقعه الأصلي الى موقع جديد لإزالة التأثير الخارجي (عملية التخفيف) وذلك لأنه تزداد تفكك المذاب وهذه العملية تؤدي الى نقصان في كمية الجزء الغير متفكك من المذاب ويزداد الجزء المتفكك منه .
علل (تمهيدي 2015) تزداد درجة تفكك HNO2 بإضافة الماء اليه وتقل بإضافة KNO2 اليه؟
لان بإضافة الماء يقل تركيز ايون الهيدروجين لتعويض النق الحاصل في تركيزها عند إضافة الماء اليه... اما عند إضافة KNO2 يتكون ايون مشععترك من NO2 لذا يتجه التفاعل العكسي يقلل من NO2 وتركيز 𝐇+ فتقل درجة التفكك.
وزاري(2013 د 1) (2014 د 1) (2015 د 1) (2015 د 3) علل \ تكون المحاليل المائية لاملاح الحوامض الضعيفة والقواعد القوية يكون للمحلول الناتج صفة قاعدية دائما ؟
لأنه يتحد الايون السالب القادم من الحامض الضعيف لكونه قاعده قرينه قوية مع [𝐇+] مكوننا الحامض المشتق من الملح تاركا ايونات [𝐎𝐇−] مسببا لقاعديه المحلول وارتفاع قيمه PH
أسئلة متفرقه
1 - لها قابليه التوصيل الكهربائي في منصهراتها ومحاليلها المائية
2 - محاليلها تكون متعادلة كهربائيا أي محصلة الشحنة
3 - عند ذوبانها بالماء تعطي ايونات موجبة او سالبة
4 - تعتمد قابليه التوصيل على طبيعة الايونات المتكونة وتركيز المكونة له وعلى تركيز الايونات في اصنافه الى درجة حرارة المحلول .
(2016 د 2) يكون المحلول المائي لملح NaCI متعادلا لان الملح مشتق من -----
(الجواب: حامض قوي وقاعدة قوية)
--------------------------------
نتمى منكم الاشتراك بقناة التلكرام
رابط قناة التلكرام هنااااا
رابط صفحة الفيسبوك هنااااا
رابط قناة اليوتيوب هنااااا
رابط المدونه الرئيسيه هنااااا
--------------------------------
تحياتي لكم
احمـــــــد الداوودي
وتمنياتي لكم بالموفقيه والنجاح وبلوغ اعلى المراتب
شكرا لكم لمتابعه المنشور الى النهايه
🔸▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬🔸
التعريف بالموقع :
هذا الموقع تابع لاحمد الداوودي بشكل رسمي وكل ما ينشر في الموقع يخضع للمراقبة وموقع احمد غير مسؤول عن التعليقات على المواضيع كل شخص مسؤول عن نفسه عند كتابة التعليق بحيث لا يتحمل موقع احمد الداوودي اي مسؤولية قانونية حيال ذلك